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“锌锰电池(俗称干电池)正在存在中的用量很

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  (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

“锌锰电池(俗称干电池)正在存在中的用量很

  ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。

  ②碱性电池不易发生电解质的泄露,因为消耗的负极改装在电池的内部,碱性电池的使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

  +2MnOOH,锌是负极材料,氯化铵是电解质的主要成分,二氧化锰和铵根离子在正极发生反应, MnO

  。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露,因为消耗的负极改装在电池的内部,碱性电池的使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)废电池经机械分离后,加水溶解后再加稀盐酸,浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。氯化铵不稳定,受热易分解,所以B为氯化铵,A为氯化锌。绿色的K

  溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰,该反应的离子方程式为3MnO

  在①丙烯   ②四氟乙烯(CF2=CF2)   ③氯苯    ④环已烯   四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.③④C.②③D.②④

  下列有关实验的操作或叙述错误的是A.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B.用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,沉淀的颗粒较大时,可用倾析法将固体与溶液分离D.制备阿司匹林时,将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min,冷却后,向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

  同物质的量浓度的下列的溶液,pH从大到小的顺序是 (1)H2SO4 (2)CH3COOH (3)H2CO3(4) HClA.(1)(3)(4)(2)B.(3)(2)(4)(1)C.(1)(4)(2)(3)D.(2)(3)(4)(1)

  将一定体积的SO2气体通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法不正确的是A.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度B.标准状况下,参加反应的SO2的体积为22.4a /120 LC.b不可能大于aD.若a=b,则SO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2SO3

  下列关于氨分子的有关叙述中,不正确的是A.氨分子是极性分子B.氨分子中的化学键是极性键C.氨分子是电解质D.氨极容易溶解于水

  丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应  ⑤氧化反应A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

  按下图装置,持续通入X气体,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,X气体可能是H2C.NH3D.CH3CH2OH(气体)

  下列关于乙酸的说法中不正确的是A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸C.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物[来源:学科网]D.乙酸易溶于水和乙醇

  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中只滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C.同位素示踪乙醇的催化氧化实验:2CH3CH2OD+O22CH3CDO+2H2OD.乙醛溶液与足量的新制Cu(OH)2悬浊液共热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

  某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数为A.y-x+nB.y-x-nC.y+x+nD.y+x-n

  短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 甲 乙     丙 丁  A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半径:甲>乙C.单质的氧化性:丙>乙D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙

  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径:A>B>D>C B.单质的还原性:A>B>D>C C.原子序数:d>c>b>a D.离子半径:C>D>B>A

  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径(nm) 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等              B.M与T形成的化合物具有两性C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T

  下列说法正确的是     A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

  有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 A.①②③⑤ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.全部

  元素性质呈周期性变化的决定因素是  A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C.元素的相对原子质量依次递增 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

  在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到     A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制耐高温合金材料的元素 D.制半导体的元素

  据最新报道,放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为  A.32 B.67 C.99 D.166

  短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    ) A.原子半径 丁 丙乙 B.单质的还原性丁丙甲 C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      ) A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53 C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数

本站文章于2019-09-27 05:13,互联网采集,如有侵权请发邮件联系我们,我们在第一时间删除。 转载请注明:“锌锰电池(俗称干电池)正在存在中的用量很
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